منتديات وادي سوف للتعليم
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.
منتديات وادي سوف للتعليم

منتديات وادى سوف هي فيه الا جديد من التعليم
 
الرئيسيةالرئيسية  أحدث الصورأحدث الصور  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» لمن لم يذهب الى القدس .......... انا سأأخذة مجانا الى هناك
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالإثنين ديسمبر 30, 2013 12:20 pm من طرف قيري

» منتدى جديد في انتظركم
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالأحد ديسمبر 14, 2008 11:08 am من طرف Admin

» اول منتدى صديقي فيها الا غنية
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالإثنين يونيو 30, 2008 1:28 pm من طرف Admin

» بنر منتديات وادي سوف
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالجمعة مايو 30, 2008 3:37 am من طرف Admin

» منتديات عربية متنوعة
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالجمعة مايو 30, 2008 2:04 am من طرف Admin

» مواقع شعريه وادبيه
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالجمعة مايو 30, 2008 2:03 am من طرف Admin

» مواقع تقدم خدمة البريد المجاني
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالجمعة مايو 30, 2008 2:02 am من طرف Admin

» المواقع إسلامية
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالجمعة مايو 30, 2008 1:59 am من طرف Admin

» اضف موقع هنا
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالخميس مايو 29, 2008 9:28 am من طرف Admin

اضف موقع هنا
انشاء منتدى
دليل
اضف موقع هنا 
Admin

 

 

منتدى
التبادل الاعلاني
بحث في جوجل
بحث كامل للويب 

 

 للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin



عدد الرسائل : 170
sms : <!--- MySMS By AlBa7ar Semauae.com --><form method="POST" action="--WEBBOT-SELF--"> <!--webbot bot="SaveResults" u-file="fpweb:///_private/form_results.csv" s-format="TEXT/CSV" s-label-fields="TRUE" --><fieldset style="padding: 2; width:208; height:104"> <legend><b>My SMS</b></legend> <marquee onmouseover="this.stop()" onmouseout="this.start()" direction="up" scrolldelay="2" scrollamount="1" style="text-align: center; font-family: Tahoma; " height="78"اهلا بكم جميع ارجكم ان تسجيل</marquee></fieldset></form><!--- MySMS By AlBa7ar Semauae.com -->
تاريخ التسجيل : 29/02/2008

للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Empty
مُساهمةموضوع: للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى   للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى Emptyالسبت مارس 01, 2008 11:07 am

الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة
- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )
- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .
مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
الجدول الدوري الحديث :
رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر
" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-
- مجموعات يسار الجدول وهي
- مجموعات يمين الجدول وهي
- تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة .
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
مثال:
عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )
- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :
1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
حدد موقع في الجدول الدوري.

1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى SCA09136
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://ed-el.yoo7.com
 
للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - الجدول الدورى
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات وادي سوف للتعليم :: التعليم المتوسط :: علوم الطبيعة والحياة-
انتقل الى: