للصف الثاني -- الدرس الرابع:الصيغ الكيميائية لبعض المركبات

تشترك ذرات العناصر في التفاعل الكيميائي بهدف الوصول إلى مستويات طاقة مشابهة لمستويات الطاقة للغازات الخاملة وذلك عن طريق فقد أو اكتساب إلكترون أو أكثر أو بمشاركة هذه الذرة مع ذرة أخرى بعدد من الإلكترونات.
مثال (1)
تكوين جزيء كلوريد الصوديوم NaCl
- تفقد ذرة الصوديوم ( فلز ) الإلكترون الموجود في المدار الخارجي
- يصبح المدار الخارجي به ثمانية إلكترونات وتتحول الذرة إلى أيون موجب
- تكتسب ذرة الكلور ( لا فلز ) هذا الإلكترون فيصبح المدار الخارجي لها به ثمانية إلكترونات وتتحول الذرة إلى أيون سالب وينتج عن ذلك كلوريد الصوديوم.


مثال ( 2 ) تكوين جزيء الأكسجين
تحتوي ذرة الأكسجين في مدارها الخارجي على 6 إلكترونات - لذا تتساهم كل ذرتان من الأكسجين معًا بزوجين من الإلكترونات حتى تصبح مستوى الطاقة الخارجي لكل من الذرتين محتويًا على ثماني إلكتروناتالأيون : هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر
الأيون الموجب : هو ذرة فقدت إلكترون أو اكثر ( ذرة فلز )
الأيون السالب : هو ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر ( ذرة لا فلز )
التكافؤ : هو عدد الإلكترونات التي يمكن أن تعطيه أو تستقبله الذرة أو تشارك به مع ذرة أخرى لكي ترتبط معها مكونة الجزيئات
المجموعة الذرية : هي مجموعة من ذرات عناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها ولكنها تسلك سلوك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي . ( أي أنها لا تنقسم ) ولها تكافؤ خاص بها